Реактивност
Високо реактивно са кисеоником, воденом паром и киселином због чистог металног облика.
Полако реагује хладном водом, али насилно врућом водом или паром:
Мн +2 Х2О → МН (ох) {2}} Х2 ↑
Оксидационе државе
Уобичајене оксидационе државе су +2, +4, +6 и +7.
У ЕММ-у, Манган је углавном у0 Држава оксидације(металик облик).
Реакција са киселинама
Лако растворљиво у разблаженој сумпорној киселини (Х2СО4) или хлороводоничну киселину (ХЦл):
МН + Х2СО4 → МНСО 4+ Х2 ↑
Формира запаљив водоник (потребна је вентилација).
Оксидација у ваздуху
На собној температури формира заштитни оксидни слој (МНО2) који спречава даљу оксидацију.
Када се загрева у ваздуху, гори у држави у праху, формирајући манган оксиде:
3мн +2 О2ΔМН3О4
Понашање од редокса
Снажно редукционо средство у киселом / алкалном окружењу (нпр. Смањује не 3- на НХ3).
Формирање легура
Комбинује се са гвожђем, алуминијумом и бакрама како би формирао легуре отпорне на корозију (нпр. Нерђајући челик).
Каталитичка активност
Делује као катализатор у органској синтези и реакцијама хидрогенације.
Ефекти на чистоћу
Висока чистоћа (већа од или једнака 99,7%) минимизира нежељене нежељене реакције у индустријским процесима.
Основна безбедносна упутства:
Запаљивост: Фини прах је опасност од експлозије; Држите се даље од искре / отворених пламена.
Корозивност: Реактиви са влагом за ослобађање гаса водоника (осигуравају суво складиштење).
Индустријски значај:
Стабилност у легурама матрица повећава отпорност на челику на оксидацију и сулфидеју.
Потребно је за синтезу хемијских средстава заснованих на мангану (нпр. КМНО4, Мно2 за батерије).
Ова својства чине ЕММ неопходном у металургији, производњи хемијских производа и технологијама за складиштење енергије.
